Descenso en el punto de congelación (Ejemplo 1) | Propiedades Coligativas

En la presente lección, se resuelve un primer
ejemplo sobre el cálculo del descenso en el punto de congelación (descenso
crioscópico) de una solución con respecto al solvente puro, y el cálculo de la
presión de vapor de la solución. En el presente caso, se disuelve una cantidad
dada en moles de soluto (glucosa) en una cantidad dada en gramos de solvente
(agua). Se hace la lectura en tablas de valores de la constante crioscópica
molal y de la temperatura de congelación normal del solvente puro. Se determina
la concentración molal o molalidad, para el cálculo del descenso crioscópico.

El descenso en el punto de congelación, es una
de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones químicas.

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